Reacciones
químicas
Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden
postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones
ácido-base o de neutralización (sin
cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con
cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de
acuerdo con el mecanismo de reacción y tipo de
productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las
reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de
sustitución doble:
Características de las
reacciones químicas
- La o
las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente
diferente del que tenían las sustancias de partida.
- Durante
la reacción se desprende o se absorbe energía:
- Reacción exotérmica: se desprende energía en
el curso de la reacción.
- Reacción endotérmica: se absorbe energía
durante el curso de la reacción.
- Se
cumple la ley de conservación de
la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma
de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los
átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición
distinta.
Reacción
de síntesis o reacción de combinación
Una reacción de síntesis o reacción
de combinación es un proceso elemental en el que
dos sustancias químicas reaccionan
para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen
para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que
presentan este tipo de reacciones:
- A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis
se dan al combinar un óxido básico con agua,
para formar un hidróxido, o al
combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
- Na2O(s) + H2O(l) →
2Na(OH)(ac)
- SO3(g) + H2O(l)
→ H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis
se dan al combinar un no
metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
- Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es
una reacción de síntesis o de combinación.
Ejemplo:
- 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
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