Cálculos estequiométricos con reacciones químicas

En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productos cuya masa será igual a la de los reactivos. Al químico le interesa entonces la relación que guardan entre sí las masas de los reactivos y los productos individualmente.

Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como cálculos estequiométricos.

 La estequiometria es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces, estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.

Cuando se expresa una reacción, la primera condición para los cálculos estequimétricos es que se encuentre balanceada, por ejemplo:

Mg + O₂ ® MgO
2 Mg + O₂ ® 2 MgO     Reacción balanceada

La reacción anterior se lee como: 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de Oxido de magnesio (reacción de síntesis)
    2ATG Mg = 49 g             1 mol de O₂ = 32 g           2 moles de MgO = 81g

 

49 g	+	32 g	=	81 g
2Mg	+	O2	®	2 MgO

               

Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma " , cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g

¿Cómo se realizan los cálculos estequiométricos?
 

ATG

MOLES

No. DE ATOMOS y No. DE MOLÉCULAS

VOLUMEN MOLAR

REACTIVOS O PRODUCTOS

                      REACTIVO LIMITANTE.